|
Истинные растворы могут образовываться при смешивании
вещества с водой или другой жидкостью и делятся на: • Неэлектролиты образуются,
например, когда лактоза растворяется в воде без каких-либо заметных изменений в
ее молекулярной структуре • Электролиты образуются,
например, когда обычная соль растворяется в воде с образованием электролита при
распределении в воде катионов натрия (Na+) и анионов хлора (Cl–).
Кислотность растворовКогда кислота (например, соляная – НСl) смешивается с
водой, она выделяет ионы водорода (протоны) с положительными зарядами (Н+),
которые быстро присоединяются к молекулам воды с образованием ионов гидроксония
(Н3О+). Когда основание (оксид или гидроксид металла) вводят в
воду, оно образует основной или щелочной раствор. При этом в растворе
выделяются гидроксидные (ОН–) ионы. • Раствор, который содержит равные числа гидроксидных
ионов и ионов гидроксония, является нейтральным • Раствор, который содержит больше гидроксидных ионов,
чем ионов гидроксония, является щелочью • Раствор, который содержит больше ионов гидроксония,
чем гидроксидных ионов, является кислотой. pHКислотность раствора определяют концентрацией ионов
водорода. Однако эта концентрация очень сильно меняется от раствора к раствору.
Поэтому для ее обозначения применяют показатель pH. Математически он
представляет собой отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации
водородных ионов, то есть pH = –log[H+]. На этой основе построена следующая градация (при 25 °C) pH > 7 – щелочной раствор Кислотный
раствор с pH ниже 7. pH = 7 – нейтральный раствор pH < 7 – кислотный раствор Щелочной
раствор с pH выше 7. Нейтральный раствор
с pH 7. НейтрализацияПри смешивании кислоты со щелочью гидроксидные ионы
реагируют с ионами гидроксония с образованием воды. Если смешать кислоту и
щелочь в определенной пропорции, можно получить нейтральную смесь без избытка ионов
гидроксония или гидроксидных ионов, которая имеет pH 7. Этот процесс называется
нейтрализацией, а химическая формула Н3О+ + ОН–
преобразуется в Н2О + Н2О |
